Ejercicios a revisar de química

 

Ejercicio 1: Balanceo de ecuaciones químicas

Balancea las siguientes reacciones químicas:

1. ${\text{H}}_2+{\text{Cl}}_2\to \text{HCl}$

2. ${\text{N}}_2+{\text{H}}_2\to {\text{NH}}_3$

3. ${\text{MnO}}_2+\text{HCl}\to {\text{MnCl}}_2+{\text{Cl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

4. $\text{Al}+{\text{H}}_2\text{S}\to {\text{Al}}_2{\text{S}}_3+{\text{H}}_2$

5. $\text{HgO}\to \text{Hg}+{\text{O}}_2$

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Ejercicio 2: Estequiometría y conservación de la masa

Dada la reacción:

$\text{Na}+{\text{O}}_2\to {\text{Na}}_2\text{O}$

a) Balancea la ecuación.
b) Demuestra que se cumple la Ley de conservación de la masa calculando la masa de reactivos y productos.

(Masas atómicas: Na = 23, O = 16)

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Ejercicio 3: Cálculo de masa en reacciones químicas

En la reacción:

$\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$

Si se parte de 20 gramos de NaOH, calcula la masa de NaCl que se formará.

(Masas atómicas: Na = 23, H = 1, Cl = 35.5, O = 16)

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Ejercicio 4: Nomenclatura química

Escribe el nombre correcto de los siguientes compuestos:

1. HNO3

2. H2SO4

3. HNO2

4. H3PO4

5. HMnO4

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Ejercicio 5: Propiedades y clasificación de la materia

Responde brevemente:

1. Define materia y menciona sus principales estados.

2. Explica la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas con un ejemplo de cada una.

3. ¿Qué es una solución saturada y cómo se diferencia de una sobresaturada?